原标题：高考生必看：高中化学最易错常识点概括! 考试满分无压力
有许多同学的化学成果是十分的欠好的，那么怎样才干进步高中化学成果呢，小编收拾了中化学最易错常识点概括仅供参考！
一、阿伏加德罗规律
1．内容
在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一起”。
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2．推论
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2
（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1
（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
留意：
①阿伏加德罗规律也适用于不反响的混合气体。
②运用气态方程PV=nRT有助于了解上述推论。
3．阿伏加德罗常数这类题的解法
①情况条件：考察气体经常常给非标准情况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状况：考察气体摩尔体积时，常用在标准情况下非气态的物质来利诱考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考察必定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）经常触及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存
1．因为发作复分解反响，离子不能很多共存。
（1）有气体发作。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能很多共存。
（2）有沉积生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等很多共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-很多共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能很多共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能很多共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-很多共存；NH4+与OH-不能很多共存。
（4）一些简单发作水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等有必要在碱性条件下才干在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等有必要在酸性条件下才干在溶液中存在。这两类离子不能一起存在在同一溶液中，即离子间能发作“双水解”反响。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．因为发作氧化复原反响，离子不能很多共存。
（1）具有较强复原性的离子不能与具有较强氧化性的离子很多共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能很多共存。
（2）在酸性或碱性的介质中因为发作氧化复原反响而不能很多共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能很多共存；SO32-和S2-在碱性条件下能够共存，但在酸性条件下则因为发作2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反响不能共在。H+与S2O32-不能很多共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能很多共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能很多共存。
4．溶液中能发作络合反响的离子不能很多共存。
如Fe3+与SCN-不能很多共存；
5．审题时应留意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在参加铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发作氧化复原反响：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤留意标题要求“很多共存”仍是“不能很多共存”。
6．审题时还应分外的留意以下几点：
（1）留意溶液的酸性对离子间发作氧化复原反响的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
三、离子方程式书写的基本规律要求
（1）合现实：离子反响要契合客观现实，不可臆造产品及反响。
（2）式正确：化学式与离子符号运用正确合理。
（3）号实践：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号契合实践。
（4）两守恒：两头原子数、电荷数有必要守恒（氧化复原反响离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要持平）。
（5）明类型：辨明类型，留意少数、过量等。
（6）查看细：结合书写离子方程式过程中易呈现的过错，仔细查看。
四、氧化性、复原性强弱的判别
（1）依据元素的化合价
物质中元素具有最高价，该元素只要氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只要复原性；物质中元素具有中心价，该元素既有氧化性又有复原性。关于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其复原性就越强。
（2）依据氧化复原反响方程式
在同一氧化复原反响中，氧化性：氧化剂>氧化产品
复原性：复原剂>复原产品
氧化剂的氧化性越强，则其对应的复原产品的复原性就越弱；复原剂的复原性越强，则其对应的氧化产品的氧化性就越弱。
（3）依据反响的难易程度
留意：①氧化复原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子才能越强，其氧化性就越强；失电子才能越强，其复原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发作氧化复原反响。
常见氧化剂：
① 生动的非金属，如Cl2、Br2、O2等；
② 元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等；
③ 元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等；
④ 元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7；
⑤ 过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
怎样轻松学好高中化学
精确回忆是条件
初中化学是相对来说仍是比较简单的，而高中却很不一样了。物质的量、元素周期律、氧化复原反响等等常识理论性强，笼统程度高，这些内容向来被认为是形成学生分解、学习困难的要点常识，如元素周期律有些十分简单混，氧化复原反响主要是元素升降价简单乱。
永华相同也有收拾错题集的习气：“高一时觉得挺难，没什么办法，一开始只盲目地做题，后来发现这样不可，就收拾一下错题，找出自己做错的原因。”
精确了解和使用
永华总结经验说其实化学考试的标题大部分都是平常做过的相似题型，有些同学在实践使用时，尽管记住了一切的东西，但面临一些新物质的性质仍感束手无策，所以除了会精确回忆，还要懂得精确了解和运用。
“化学卷的选择题要仔细做好，分值很大；比较难的算试验流程题，当遇到新的类型题时，要镇定考虑，内容都有讲过的。”他说，化学反响机理绝不是只针对一个问题，而是针对一系列实质附近的问题，是能够由此及彼的。假如单凭回忆化学书上少数的化学方程式，少数的物质的性质，短少灵活运用规律性的才能，会使自己的化学常识系统各个组成部分短少横向联系，关于它的完善和统一会形成必定的困难，很难从全体上驾御常识系统。
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